Ионометрическое титрование

Процедура ионометрического титрования несложна. В анализируемую пробу, в которую погружены ионоселективный электрод и электрод сравнения, добавляется титрант, который связывает определяемое вещество. После каждой добавки записываются показания электродов. Кривая титрования в координатах E (потенциал электродов) от V (объем титранта) имеет ярко выраженный S-образный вид. Точка перегиба этой кривой является точкой эквивалентности (см. рис.1а). Если в анализируемом растворе присутствуют несколько определяемых ионов, то кривая имеет ступенчатый вид с несколькими точками перегиба. Каждая точка перегиба соответствует эквивалентному связыванию соответствующего определяемого иона (см. рис.1б).

Рис.1.

Помимо специфического вида кривых титрования, ионометрическое титрование носит характерные черты, о которых следует упомянуть.

Во-первых, процедура ионометрического титрования занимает гораздо больше времени, чем процедура классического титрования. Это связано с дополнительными кинетическими факторами, которые вносит пара электродов, так как на установление стабильного значения потенциала в окрестности точки эквивалентности уходит существенно больше времени, чем вне этой окрестности. Если не дожидаться установления стабильного значения потенциала, то погрешность анализа может быть большой.

Во-вторых, если стехиометрия вещества, образуемого в результате титрования, равна 1:1, кривая титрования должна быть центральносимметрична относительно точки эквивалентности. Это свойство является важным, так как большая часть аналитических методик разработана для соединений такого рода. Кривая титрования для соединений другой стехиометрии выглядит асимметрично.

В-третьих, ионометрическое титрование применяется для анализа в следующих случаях:

для определения с погрешностью меньшей 0,5%;

для определения нескольких ионов одновременно;

для проведения анализа в присутствии таких количеств мешающих ионов, при которых определение методам градуировочного графика и стандартных добавок невозможно.

Важное место в процедуре титрования составляют математические методы нахождения точки эквивалентности. Наибольшее распространение получили 2 способа определения положения точки эквивалентности.

Первый способ состоит в нахождении центра симметрии кривой титрования, исходя из того, что в окрестности точки эквивалентности кривая центральносимметрична. Для нахождения центра симметрии проводится 3 прямые. Две прямые параллельны друг другу и являются касательными к некоторым участкам кривой титрования (см. на рис.2а красные линии). Чем ближе эти прямые будут находиться к точке эквивалентности, тем лучше. Третья прямая аппроксимирует точки около точки эквивалентности (см. зеленую линию). Если получившийся отрезок АB разделить пополам, то найденная точка является искомой точкой эквивалентности. Некоторые экспериментаторы предпочитают обрабатывать кривые титрования так, как это показано на рисунке 2б. Когда кривая титрования не идеально симметрична, то такая обработка результатов ошибочна, так как теряется математический смысл операции, а значит погрешность определения может быть ощутимой.

Рис.2.

Второй способ состоит в численном дифференцировании кривой титрования. Максимум (минимум) дифференциальной кривой находится в точке эквивалентности (см. рис.3). Самый простой способ дифференцирования состоит в вычислении отношения разностей между 2-мя соседними экспериментальными точками кривой титрования. Иными словами, для каждой соседней пары точек вычисляется следующее отношение: (Еi+1 - Ei)/(Vi+1 - Vi), где Ei - потенциал ионоселективного электрода после добавки титранта объемом Vi. Каждому вычисленному значению, а это будет ордината будущего графика, соответствует значение абсциссы, которая определяется как среднее арифметическое (Vi+1 + Vi)/2.

Рис.3.

Перейти на страницу: 1 2

Другое по теме

Пища с точки зрения химика
Минеральные вещества не обладают энергетической ценностью, как белки, жиры и углеводы. Однако без них жизнь человека невозможна. Особенно важна их роль в построении костной ткани. Минеральные вещества участвуют в важнейших обменных процессах организма: водно-солевом и кислотно-щелочном. Многие ферментативные процессы в ...

Анализ эквивалентной цепи взрыво-магнитного генератора частоты
Взрывомагнитный генератор частоты (ВМГЧ) состоит из спирального магнетокумулятивного генератора, гальванически связанного с конденсатором небольшой ёмкости. Для описания функционирования этого прибора используют концепцию эквивалентной схемы (ЭС). При этом, эмпирически подбирая параметры эквивалентной схемы ВМГЧ, можно ...

© Copyright 2013 -2014 Все права защищены.

www.guidetechnology.ru