Экзамен по химии за 9 класс

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. Опыт. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства.

Билет № 2

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или массой) другого вещества. Пример: какая масса кислорода потребуется для окисления 1 моль сернистого газа?

Билет № 3

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке. Пример: оксид меди(II) массой 8 г обработали раствором азотной кислоты, содержащим 10 г азотной кислоты. Определите количество вещества образовавшейся соли.

Билет № 4

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.

2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты).

Билет № 5

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет № 6

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества. Пример: какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 27 г алюминия с гидроксидом калия?

Билет № 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).

Билет № 8

1. Классификация химических реакций.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли [например, хлорида меди (II)].

Билет № 9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества (в процентах). Пример: вычислить массу осадка, полученного взаимодействием хлорида железа(II) c 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Билет № 10

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.

Билет № 11

1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена. Пример: вычислить массовую долю хрома Cr в дихромате калия K2Cr2O7.

Другое по теме

Язык науки и язык природы
Что такое время, знают вроде бы все. Но ни один человек не может дать понятию "время" однозначное словесное определение, не прибегая к формулировкам типа "масляное масло". И в этом заключается глубокий научный смысл: согласно известной теореме Гёделя о неполноте аксиоматического описания, подобные т ...

Программа вступительных экзаменов по химии в 2004г. (МГУ)
Программа по химии для поступающих в Московский государственный университет состоит из двух разделов. В первом разделе представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен владеть абитуриент с тем, чтобы уметь обосновывать химические и физические свойства веществ, перечисленных во втором разделе, посвящен ...