Химико-аналитические свойства ионов p-элементов

Ионы р-элементов VIA группы

Реакция обнаружения сульфат-ионов SO42-

Групповой реагент хлорид бария BaCl2 образует с растворами, содержащими сульфат-ионы, белый осадок BaSO4, практически нерастворимый в кислотах:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

Реакции обнаружения сульфит-ионов SO32-

Действие группового реагента BaCl2. При действии хлорида бария на соли сернистой кислоты образуется белый осадок, растворимый в кислотах:

Na2SO3 + BaCl2 = ВаSО3 + 2NaCl.

Действие соляной кислоты НСl. Кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы:

Na2SO3 + 2НС1 = 2NaCl + H2O + SO2.

Действие окислителей. Окислители (I2, KMnO4) в кислой среде обесцвечиваются растворами солей сернистой кислоты вследствие восстановления:

Na2SO3 + I2 + Н2O = Na2SO4 + 2HI.

Реакции обнаружения сульфид-ионов S2-

Действие группового реагента AgNO3. При действии нитрата серебра на сульфид-ион образуется черный осадок сульфида серебра:

Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3,

S2- + 2Ag+ = Ag2S.

Действие кислот (НСl, Н2SO4). Кислоты (НСl, H2SO4) выделяют из сульфидов свободный сероводород с характерным запахом тухлых яиц:

Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4.

Ионы р-элементов VIIA группы

Реакции обнаружения хлорид-ионов Сl- групповым реагентом АgNО3 (рН 7)

Хлорид-ионы образуют с групповым реагентом AgNO3 (рН 7) практически нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NH3)2]Cl. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке раствора NH4OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором HNO3 (все три этапа выполняются в указанной последовательности в одной и той же пробирке):

AgNO3 + NaCI = AgCl + NaNO3,

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O,

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3.

Реакции обнаружения бромид-ионов Вr-

Действие группового реагента AgNO3. При действии нитрата се ребра на бромид-ион образуется желтоватый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3,

Вr - + Ag+ = AgBr.

Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии растворами бромидов окисляет бромид-ион в молекулярный бром который окрашивает органический растворитель (бензол, хлоро форм) в желто-оранжевый цвет:

2NaBr + С12 = Br2 + NaCl.

Реакции обнаружения йодид-ионов

Действие группового реагента AgNO3. При действии нитрата се ребра на йодид-ион образуется светло-желтый осадок йодида се ребра:

KI + AgNO3 = AgI + KNO3,

I- + Ag+ = AgI.

Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии с растворами йодидов окисляет йодид-ион в молекулярный йод, который окрашивает органический растворитель (бензол, хлороформ) ] розово-фиолетовый цвет:

2KI + Cl2 = I2 + KCl.

Перейти на страницу: 1 2 

Другое по теме

Международные космические организации
Тема моей работы Международные космические организации. Целью данной работы является дать общую характеристику комических организаций, раскрыть принципы деятельности международных космических организаций показать актуальность данной темы, показать организационную структуру, задачи, вопросы членства в международных орга ...

Научно-техническая программа КНР взгляд в будущее
В начале 1999 года был опубликован доклад Лозанского Международного Института Развития и Менеджмента, в котором китайские наука и техника по итогам 1998 года уверенно заняли 13 место в мире. Беспрецедентный скачок с 20 места в 1997 году еще раз доказал, что Китай уверенно идет вперед по пути реформ научно-технической и ...

© Copyright 2013 -2014 Все права защищены.

www.guidetechnology.ru